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金屬鉬是一種鐵灰色難熔金屬，一般燒結(jié)鉬密度為9.2~9.4kg/dm3，鍛制鉬密度9.7~10.15 kg/dm3，高純鉬再經(jīng)擠壓鍛制后密度可達(dá)10.281 kg/dm3。其特性如下：

熔點(diǎn)高（2622±10℃）、電阻小、導(dǎo)電性能好、熱膨脹系數(shù)�。�1500℃時(shí)6.3×10-6/℃）、彈性模量高（3.3×104kg/cm2），導(dǎo)熱系數(shù)高（1500℃時(shí)為96.27W/m℃比不銹鋼高約三倍），與玻璃的浸潤(rùn)角小即浸潤(rùn)性好。

鉬適用范圍廣，除鉛玻璃外，能用于熔化大多數(shù)玻璃，突出優(yōu)點(diǎn)是：1、能被玻璃液浸潤(rùn)，接觸電阻小，電極表面可以承受較高的電流密度，實(shí)際測(cè)算最高可達(dá)1～2A/cm2；2、電極的熱損失低；3、不易使玻璃著色。

 鉬在高溫時(shí)與空氣接觸易氧化，其反應(yīng)如下：Mo+O2=MoO2，2MoO2+O2=2MoO3，鉬在氧化氣氛中380℃開(kāi)始氧化，600℃時(shí)加速氧化，超過(guò)700℃迅速氧化，產(chǎn)生MoO3。MoO3是揮發(fā)性氧化物，對(duì)鉬沒(méi)有保護(hù)作用，鉬由固體升華為黃色氣體直至完全氧化。鉬的氧化速率與溫度和氣體中的氧分壓有關(guān)。溫度和氧分壓越高，氧化速度越快。

 鉬與鉛、砷、銻、SO32-的反應(yīng)。玻璃中對(duì)鉬電極有危害的成分是鉛、砷、銻，在一定條件下還有SO32-。它們的電勢(shì)高于鉬，即使在無(wú)電流的情況下，存在的這些金屬的氧化物也會(huì)被還原成金屬。PbO含量為1%時(shí)，使鉬電極發(fā)生明顯的侵蝕。在還原條件下，含SO32-離子的玻璃形成的腐蝕產(chǎn)物為MoS2。含銻的鈉鈣玻璃，在電極表面上析出小滴金屬銻和鈣鉬酸鹽晶體。銻與鉬反應(yīng)生成的Mo3Sb7，由玻璃液帶走。在不超過(guò)下列配合料組分參考值的情況下，完全可以采用鉬作電極材料。As2O3+SbO4<1.5kg/1000kg石英砂，Na2SO4<7kg/1000kg石英砂。

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